Гідраксід натрыю

Гідраксід натрыю, хімічная формула якога - NaOH, шырока вядомы як з'едлівы натр, з'едлівы натр і каўстычны натр. Пры растварэнні вылучае пах аміяку. Гэта моцны з'едлівышчолач, які звычайна знаходзіцца ў выглядзе шматкоў або гранул. Ён лёгка раствараецца ў вадзе (пры растварэнні ў вадзе аддае цяпло) і ўтварае шчолачны раствор. Акрамя таго, ён расплываецца і лёгка паглынае вадзяной пар (расплыванне) і вуглякіслы газ (пагаршэнне) у паветры. NaOH з'яўляецца адным з неабходных хімічных рэчываў у хімічных лабараторыях, а таксама адным з распаўсюджаных хімічных рэчываў. Чысты прадукт - бясколерны і празрысты крышталь. Шчыльнасць 2,130 г/см. Тэмпература плаўлення 318,4 ℃. Тэмпература кіпення складае 1390 ℃. Прамысловыя прадукты ўтрымліваюць невялікая колькасць хларыду натрыю і карбанату натрыю, якія ўяўляюць сабой белыя і непразрыстыя крышталі. Бываюць глыбачныя, лускаватыя, крупчастыя і палачкападобныя. Колькасць тыпу 40.01
Гідраксід натрыюможна выкарыстоўваць у якасці шчолачнага ачышчальнага сродкі пры ачыстцы вады, якое раствараюць у этаноле і гліцэрыне; Нерастваральны ў пропаноле і эфіры. Ён таксама раз'ядае вуглярод і натрый пры высокай тэмпературы. Рэакцыя дыспрапарцыянавання з галагенам, такімі як хлор, бром і ёд. Нейтралізаваць кіслотамі з адукацыяй солі і вады.
Фізічныя ўласцівасці фальцоўкі
 Гідраксід натрыю ўяўляе сабой белае напаўпразрыстае крышталічнае цвёрдае рэчыва. Яго водны раствор валодае звязальным густам і атласным адчуваннем.
Складанае расцяканне Расплываецца ў паветры.
Складанае водапаглынанне
Цвёрдая шчолач адрозніваецца высокай гіграскапічнасцю. Пры ўздзеянні на паветра ён паглынае малекулы вады ў паветры і, нарэшце, цалкам раствараецца ў растворы, але вадкі гідраксід натрыю не мае гіграскапічнасці.
Складанне растваральнасці
Складаная шчолачнасць
Гідраксід натрыю будзе цалкам дысацыяваць на іёны натрыю і гідраксід-іёны пры растварэнні ў вадзе, таму ён мае агульнасць шчолачы.
Ён можа ажыццяўляць рэакцыю кіслотна-шчолачнай нейтралізацыі з любой пратоннай кіслатой (якая таксама належыць да рэакцыі падвойнага раскладання):
NaOH + HCl = NaCl + H2O
2NaOH + H₂SO₄=Na2SO4+2H₂O
NaOH + HNO₃=NaNO3+H2O
Аналагічным чынам яго раствор можа падвяргацца рэакцыі падвойнага раскладання з растворам солі:
NaOH + NH₄Cl = NaCl +NH3·H2O
2NaOH + CuSO₄= Cu(OH)₂↓+ Na2SO₄ 
2NaOH+MgCl₂= 2NaCl+Mg(OH)₂↓
Складаная рэакцыя омылення
У многіх арганічных рэакцыях гідраксід натрыю таксама гуляе падобную ролю ў якасці каталізатара, сярод якіх найбольш прадстаўнічым з'яўляецца амыленне:
RCOOR' + NaOH = RCOONa + R'OH
Згарнуць іншыя
Прычына, па якой гідраксід натрыю лёгка ператвараецца ў карбанат натрыю (Na₂CO₃) у паветры, заключаецца ў тым, што паветра змяшчае вуглякіслы газ (co):
2NaOH + CO₂ = Na2CO3 + H2O
Калі бесперапынна ўводзіцца празмерная колькасць вуглякіслага газу, утворыцца гідракарбанат натрыю (NaHCO₃), шырока вядомы як харчовая сода, і раўнанне рэакцыі выглядае наступным чынам:
Na₂CO₃ + CO₂ + H2O = 2NaHCO₃ 
Аналагічным чынам гідраксід натрыю можа рэагаваць з кіслымі аксідамі, такімі як дыяксід крэмнія (SiO₂) і дыяксід серы (SO):
2NaOH + SiO₂ = Na₂SiO₃ + H2O
2 NaOH+SO (сляды) = Na2SO₃+H2O
NaOH+SO₂ (празмерны) = NaHSO3 (утвораны NASO і вада рэагуюць з залішняй колькасцю SO для атрымання nahSO)